تامین مواد اولیه کشاورزی ، آزمایشگاهی و شیمیایی

سعیدی: ۰۲۴۳۳۳۶۳۹۰۲ - ۰۹۱۱۹۲۷۸۴۰۲

شرکت نوین تجارت آداک تولید سولفوریک اسید فرایند مجاورت [ 10 ] سولفوریک اسید ، یکی از مهمترین مواد شیمیایی صنعتی است که با استفاده از فرایند مجاورت تولید میشود . در مرحله نخست گوگرد در مجاورت اکسیژن ، اکسید شده و گوگرد دیاکسید به دست میاید : S(s) + O2(g) → SO2(g) (1 در مرحله بعد گوگرد دیاکسید در مجاورت یک کاتالیزگر و در واکنش با اکسیژن اضافی به SO 3 اکسیده میشود: SO2(g) + O2(g) → SO3(g) (2 این واکنش گرماده است و انتروپی ( بی نظمی ) آن کاهش مییابد چون عامل انتروپی نامساعد است ( پدیده های جهان به سمت بی نظمی بیشتر میروند ) یک عامل نامساعد ترمودینامیکی دارد پس برگشتپذیر است. واکنش بالا در دمای معمولی بسیار کند است؛ لذا در روش صنعتی، از دماهای بالاتر ( 400C تا700C ) و از یک کاتالیزور ( مانند پنتا اکسید وانادیم V 2O 5 یا اسفنج پلاتین، که البته امروزه کمتر به کار میرود) استفاده میشود. از واکنش گوگرد تریاکسید با آب، محلول سولفوریک اسید تشکیل میشود: SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) (3 با تکرار مراحل بالا و دمیدن گوگرد تریاکسید درون محلول سولفوریک اسید، پیروسولفوریک اسید (H2S2O7) تشکیل میشود: H2SO4(l) + SO3(g) → H2S2O7(l) (4سپس با افزودن کمی آب به این به پیروسولفوریک اسید، محلول سولفوریک اسید را تهیه میکنند: H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2SO4(l) (5 کنترل این روش که در آن، پیروسولفوریک اسید تشکیل میشود، آسانتر از واکنش مستقیم گوگرد تریاکسید با آب است؛ بنابراین از این واکنش برای تولید سولفوریک اسید با درصد معین و غلظت دلخواه استفاده میشود. دیگر روشها سولفوریک اسید را میتوان در آزمایشگاه از واکنش گاز گوگرد دیاکسید با هیدروژن پراکسید (آب اکسیژنه) به دست آورد. (g) + H 2O2 (l) → H 2SO 4 (l)SO 2 روش دیگر تولید سولفوریک اسید در آزمایشگاه با استفاده از الکترولیز محلول مس (ll)سولفات میباشد که کاتد باید از فلزی باشد که رسانایی خوبی دارد، مانند مس و آند نیز باید از جنس پلاتین یا زغال باشد تا با محلول واکنش ندهد. کاربردها اسید سولفوریک یک ماده شیمیایی اولیه بسیار مهم است و در واقع، تولید اسید سولفوریک یک کشور، شاخص خوبی برای قدرت صنعتی آن است.[11] تولید جهانی در سال 2004 حدود 180 میلیون تن بود، با توزیع جغرافیایی زیر: آسیا 35٪، آمریکای شمالی (از جمله مکزیک) 24٪، آفریقا 11٪، اروپای غربی 10٪، اروپای شرقی و روسیه 10٪، استرالیا و اقیانوسیه 7٪، آمریکای جنوبی 7%.[12] بیشتر این مقدار (یعنی حدود 60٪) برای تولید کودها، به ویژه سوپرفسفاتها، فسفات آمونیوم و سولفاتهای آمونیوم مصرف میشود. حدود 20٪ از اسیدسولفوریک تولید شده در جهان در صنایع شیمیایی برای تولید مواد شوینده، رزینهای مصنوعی، مواد رنگی، دارویی، کاتالیزورهای نفتی، حشره کشها و ضدیخ و همچنین در فرایندهای مختلفی مانند اسیدی سازی چاههای نفت، کاهش آلومینیوم، ساخت کاغذ روغنی، و تصفیه آب استفاده میشود. حدود 6٪ از موارد استفاده مربوط به رنگدانهها است و شامل رنگ، مینا، جوهر چاپ، پارچه و کاغذ روکش شدهاست و بقیه در بسیاری از کاربردها مانند تولید مواد منفجره، سلفون، منسوجات استات و ویسکوز، روانکنندهها، فلزات غیر-آهنی، و باتریها.[13] اندازه بازار جهانی اسید سولفوریک در سال 2016 برابر 10٫10 میلیارد دلار ارزیابی شدهاست.[14] منابع